Cuando se mezclan dos o más sustancias con diferentes niveles de concentración, la solución final no equivale simplemente a los niveles de concentración combinados de los ingredientes originales. La naturaleza del experimento impulsa los ingredientes utilizados, incluidos sus niveles de concentración individuales. Los niveles de concentración generalmente representan un porcentaje del ingrediente original en volumen del recipiente, porque no hay unidades de concentración establecidas.

Por ejemplo, si mezcla 100 ml de una concentración de 10 por ciento del compuesto A con 250 ml de una concentración del 20 por ciento del mismo compuesto, una fórmula matemática que involucra las concentraciones iniciales de las dos soluciones, así como el volumen de la solución final, le permite calcular la concentración final en porcentaje del volumen de la nueva solución combinada .

1. Calcular el volumen en cada concentración
   
   

   Determine el volumen de cada sustancia concentrada utilizada en el experimento, convirtiendo el porcentaje de concentración a un decimal (es decir, dividiendo por 100) y luego multiplicando por el volumen total de la solución. El cálculo para el volumen del compuesto A en la primera concentración es (10 ÷ 100) x 100 ml, que es 10 ml. El cálculo para el volumen del compuesto A en la segunda concentración es (20 ÷ 100) x 250 ml, que es 50 ml.
   

2. La cantidad total del compuesto A
   
   

   Agregue estos cantidades juntas para encontrar la cantidad total de compuesto A en la mezcla final: 10 ml + 50 ml \u003d 60 ml.
   

3. Hallar el volumen total
   
   

   Agregar los dos volúmenes juntos para determinar el volumen total de la mezcla final: 100 ml + 250 ml \u003d 350 ml.
   

4. Convertir a porcentaje
   
   

   Use la fórmula x
   \u003d ( c
   ÷ V
   ) × 100 _{para convertir la concentración ( c
   ) y el volumen ( V
   ) de la solución final en un porcentaje .}
   

   En el ejemplo, c
   \u003d 60 ml y V
   \u003d 350 ml. Resuelva la fórmula anterior para x
   , que es el porcentaje de concentración de la solución final. En este caso, x
   \u003d (60 ml ÷ 350 ml) × 100, entonces x
   \u003d 17.14 por ciento, lo que significa que la concentración final de la solución es 17.14 por ciento.
   
   
   

   Consejos
   

5. Puede usar las unidades que desee para los valores de concentración y los volúmenes, siempre que use las mismas unidades para cada una de las dos soluciones. La concentración también puede expresarse en porcentaje de composición en masa, fracción molar, molaridad, molalidad o normalidad.
   

   Por ejemplo, calcule el porcentaje de composición en masa de una solución salina de 100 g que contiene 20 g de sal dividiendo la masa de la concentración por la masa total del soluto, luego multiplíquelo por 100. La fórmula: (20 g ÷ 100g) x 100, que es 20 por ciento.
   

   Si no conoce las concentraciones de su soluciones iniciales, calcule la molaridad dividiendo el número de moles en un soluto por el volumen de la solución en litros. Por ejemplo, la molaridad de 0.6 moles de NaCl disuelto en 0.45 litros es 1.33 M (0.6 mol ÷ 0.45 L). Haga esto para ambas sustancias para permitirle calcular la concentración final de la solución. (Recuerde que 1.33 M representa 1.33 mol /L y no 1.3 moles.)