Una ecuación iónica neta es una fórmula que muestra solo los electrolitos (iones) solubles y fuertes que participan en una reacción química. Otros iones "espectadores" no participantes, sin cambios a lo largo de la reacción, no están incluidos en la ecuación balanceada. Este tipo de reacciones generalmente ocurren en soluciones cuando el agua es el solvente. Los electrolitos fuertes son buenos conductores de electricidad y, a menudo, se ionizan por completo en una solución acuosa. Los electrolitos débiles y no electrolíticos son malos conductores de la electricidad y pierden pocos o ningún iones en una solución acuosa, contribuyendo muy poco al contenido iónico de una solución. Es importante conocer los electrólitos fuertes y solubles de la tabla periódica para resolver estas ecuaciones.
Escribe la ecuación general balanceada para una reacción. Esto muestra los reactivos iniciales y los productos resultantes después de la reacción. Por ejemplo, una reacción entre el cloruro de calcio y el nitrato de plata - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - da como resultado los productos (Ca) (NO3) (2) aq y (2Ag) ) (Cl) s.
Escribe la ecuación iónica total con cada reactivo químico y producto escrito como iones o moléculas. Si una sustancia química es un electrolito fuerte, está escrito como un ion. Si un químico es un electrolito débil, está escrito como una molécula. Para la ecuación balanceada (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq --- > (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, la ecuación iónica total se escribe como: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- > Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s.
Escribe la ecuación iónica neta. Cada reactivo que pierde pocos o ningún iones es un espectador y no está incluido en la ecuación. En la ecuación de ejemplo, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- > Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s, Ca (2+) y NO (3-) no se disuelven en la solución y no son parte de la reacción. Esto se entiende cuando considera que los dos productos químicos aparecen sin cambios antes y después de la reacción. Por lo tanto, la ecuación iónica neta es (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq --- > (2Ag) (Cl) s.
