El lenguaje de la química es la ecuación química. La ecuación química define lo que ocurre durante una reacción química dada. Estequiometría es el término utilizado para describir las proporciones de reactivos que interactúan para producir productos. De acuerdo con la primera ley de la física, no puedes crear ni destruir materia. Los reactivos de un reactivo químico solo pueden fabricar productos de acuerdo con la ecuación química hasta que se agota uno de los reactivos, luego la reacción se detiene. El reactivo limitante es el reactivo presente en la menor cantidad. La ecuación química expresa la cantidad de reactivos y productos en moles, no en peso. Una mole describe un número específico de átomos o moléculas que se usan en reacciones químicas equivale a 6.02 X 10 ^ 23 partículas.

Equilibre la ecuación química de interés. Ecuaciones químicas simples deben equilibrar los átomos en los reactivos con los átomos en los productos. La carga eléctrica en el lado reactivo de la ecuación debe ser igual a la carga eléctrica en el lado de los productos de la ecuación. Por ejemplo, supongamos que la reacción es: Na + Cl2 - > NaCl. Para equilibrar la ecuación, el número de átomos de sodio (Na) y de cloruro (Cl2) en el lado reactivo debe ser igual al número del lado del producto. Para equilibrar la ecuación, agregue un átomo de sodio al lado reactivo de la ecuación y cambie el número de NaCl a dos. La ecuación balanceada es 2 Na + Cl2 - > 2 NaCl.

Convierta la cantidad de gramos de reactivos en la cantidad de moles de reactivos dividiendo el peso del reactivo en gramos por el peso atómico o molecular de los reactivos. Continuando con el ejemplo, el peso atómico del sodio es de 22,99 gramos y el peso atómico del cloro es de 35,45 gramos. Como el cloro existe como una molécula diatómica, el peso molecular es 70,90 gramos. Supongamos que tiene 1.5 gramos de sodio y 3.55 gramos de Cl2. Divida el peso de cada uno de los reactivos por su peso atómico o molecular para obtener la cantidad de moles con los que comienza la reacción. Sodio, (1.5) /(22.99) = 0.0625 moles y cloro, (3.55) /(70.90) = 0.0473 moles.

Compare las relaciones de los reactivos con la estequiometría de la ecuación balanceada. Divida la cantidad de moles de cada reactivo por el número de átomos o moléculas requeridos para la reacción. Continuando con el ejemplo, el sodio es (0.0625) /2 = .0313 y el cloro es (0.0473) /1 = 0.0473.

Examine la estequiometría de la ecuación química y determine la cantidad de los otros reactivos requeridos para agotar completamente la cantidad de un solo reactivo El reactivo con la menor cantidad para satisfacer la ecuación balanceada es el reactivo limitante. Siguiendo el ejemplo, basado en la ecuación balanceada para usar todo el Cl2 disponible (0.0473 moles), necesitaría 0.0946 moles de Na. Para agotar la cantidad de sodio (0.0625 moles) necesitarías tener 0.0313 moles de Cl2. Esta evaluación indica que el Cl2 está presente en exceso, por lo que el Na es el reactivo limitante.