Los químicos realizan un seguimiento de cómo se transfieren los electrones entre los átomos en una reacción usando un número de oxidación. Si el número de oxidación de un elemento en la reacción aumenta o se vuelve menos negativo, el elemento se ha oxidado, mientras que un número de oxidación reducido o más negativo significa que el elemento se ha reducido. (Puede recordar esta distinción usando una mnemotécnica antigua: ACEITE, la oxidación es pérdida, la reducción es ganancia.) Un agente oxidante oxida a otra especie y se reduce en el proceso, mientras que un agente reductor reduce otras especies y se oxida en el proceso.
Escriba la fórmula de la reacción química. La fórmula para la combustión de propano, por ejemplo, es C3H8 (g) + 5 O2 - > 3 CO2 (g) + 4 H2O (l). Asegúrese de que la ecuación esté balanceada correctamente.
Asigne un número de oxidación a cada elemento en la reacción usando las siguientes reglas: Cualquier elemento por sí mismo (es decir, no combinado con ningún otro elemento) tiene un número de oxidación de 0. O2 o el oxígeno puro, por ejemplo, tiene un número de oxidación de 0 ya que es un elemento en sí mismo. El flúor es el elemento más electronegativo (es decir, ejerce la atracción más fuerte sobre los electrones), por lo que en un compuesto siempre tiene un número de oxidación de -1. Dado que es el segundo elemento más electronegativo, el oxígeno en un compuesto siempre tiene un número de oxidación de -2 (con solo algunas excepciones). El hidrógeno tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con un metal y +1 cuando se combina con un no metal. Cuando se combinan con otros elementos, los halógenos (grupo 17 de la tabla periódica) tienen un número de oxidación de -1 a menos que se combine con oxígeno o un halógeno más alto en el grupo, en cuyo caso tienen un número de oxidación de +1. Cuando se combinan con otros elementos, los metales del grupo 1 tienen un número de oxidación de +1, mientras que los metales del grupo 2 tienen un número de oxidación de +2. La suma de todos los números de oxidación en un compuesto o ion debe ser igual a la carga neta del compuesto o ion. El anión sulfato, SO4, por ejemplo, tiene una carga neta de -2, por lo que la suma de todos los números de oxidación en el compuesto debe ser igual a -2.
Comparar los números de oxidación para cada elemento en el producto lado con el número de oxidación en el lado reactivo. Si el número de oxidación de una especie disminuye o se vuelve más negativo, la especie se ha reducido (es decir, ganó electrones). Si el número de oxidación de una especie aumenta o se vuelve más positivo, se ha oxidado (es decir, perdió electrones). En la combustión del propano, por ejemplo, los átomos de oxígeno comienzan la reacción con un número de oxidación de 0 y lo terminan con un número de oxidación de -2 (usando las reglas anteriores, el oxígeno en H2O o en el CO2 tiene un número de oxidación de -2 ) En consecuencia, el oxígeno se reduce cuando reacciona con el propano.
Determine qué reactivos se reducen y cuáles se oxidan como se muestra arriba. Un reactivo que oxida un elemento en otro reactivo es un agente oxidante, mientras que un reactivo que reduce un elemento en otro reactivo es un agente reductor. En la reacción de combustión entre propano y oxígeno, por ejemplo, el oxígeno es el agente oxidante y el propano es el agente reductor.
Tenga en cuenta que la misma sustancia podría ser un agente reductor en una reacción y un agente oxidante en otra. Sin embargo, algunos compuestos o sustancias pierden fácilmente electrones y, por lo tanto, generalmente se clasifican como agentes reductores, mientras que otros compuestos son muy buenos para tomar electrones o transferir átomos de oxígeno y, por lo tanto, generalmente se clasifican como agentes oxidantes. El papel que desempeña una sustancia dependerá de la reacción en cuestión.
Consejo
Puede tomar un poco de práctica familiarizarse con las reglas para asignar los números de oxidación; intente asignar números de oxidación para elementos en diferentes compuestos hasta que lo tenga abajo.
