Los átomos se unen durante las reacciones químicas para dar como resultado la formación de cristales. Los cristales se definen como un estado sólido de la materia en el que los átomos se agrupan fuertemente. La característica distintiva de los cristales es que su forma sólida es simétrica en todos los lados. La forma geométrica específica de los cristales se llama una red cristalina. Cuando los electrones de los átomos se combinan con los átomos circundantes, se consuma un enlace químico y se forman cristales.

Enlaces iónicos

Cuando se forman cristales iónicos, los electrones saltan sus órbitas para unirse con el correspondiente átomo de apoyo. La combinación resultante de fuerzas electrostáticas cargadas positiva o negativamente estabiliza los iones. El físico Charles Augustin de Coulomb definió estas fuerzas electrostáticas, o fuerzas de Coulombic, en la forma de una ley. De acuerdo con la ley de Coulomb, las fuerzas atractivas formadas entre los átomos unen los átomos, y esta acción se replica adversamente debido a las cargas similares entre los mismos iones. Esto da como resultado un enlace muy fuerte de átomos en los cristales. Estas fuerzas altamente intensas atribuyen altos puntos de fusión y estructuras rígidas a estos cristales.

Enlaces covalentes

Un enlace covalente, como su nombre indica, es una estructura cristalina en la que los electrones no salen de sus cristales. órbitas. Los electrones, en cambio, se comparten entre dos átomos. Un electrón compartido de esta manera se une a cada dos átomos adyacentes. Los átomos unidos también comparten otro electrón de los átomos que están al lado de ellos, y así sucesivamente. El enlace covalente entre los átomos de una sustancia da como resultado la formación de un cristal geométrico.

Enlaces de Van der Waals

Un enlace de Van der Waals es una interacción débil entre los átomos de una sustancia, lo que resulta en cristales de consistencia blanda. La órbita externa de los átomos está completamente llena de electrones compartidos, pero su carga se sigue transfiriendo.

Enlaces de hidrógeno

Un enlace de hidrógeno se forma cuando un átomo de hidrógeno se atrae hacia los electrones respectivos de los átomos correspondientes Esto interfiere con la formación de cristales. Un átomo de hidrógeno, después de estar unido a otro átomo, se dirige hacia la carga negativa de una molécula vecina. Esto confina el átomo de hidrógeno entre dos cargas negativas. Los enlaces de hidrógeno se encuentran comúnmente en cristales de hielo, donde los átomos de hidrógeno están empaquetados entre dos átomos de oxígeno.

Enlaces metálicos

En la formación de cristales metálicos, todos los electrones de las órbitas atómicas se liberan de su caminos. Estos se agrupan y forman una nube. Todo este grupo es atraído por los centros de átomos cargados positivamente. Esta atracción mantiene unidos a los átomos. Todos los metales forman cristales de este tipo. Como los electrones son libres de moverse en el compuesto, los cristales formados son altamente conductivos.