Cuando los átomos comparten electrones con otros átomos para formar enlaces químicos, los orbitales que contienen los electrones implicados en la unión se fusionan para formar un orbital "híbrido". El número de orbitales híbridos formados depende del número de electrones que ocupan los orbitales más externos, o el denominado caparazón de cenefa. Los químicos usan orbitales híbridos para explicar por qué varias moléculas asumen ciertas formas geométricas.
Dibuja la estructura del punto de Lewis de la molécula en consideración. Esto generalmente implica determinar el número de electrones de valencia que ocupan el caparazón de la cenefa para cada átomo de la molécula; establecer un enlace, que representa dos electrones, entre los átomos centrales y todos los demás átomos; luego agregue enlaces dobles según sea necesario para asegurar que cada átomo posea o comparta un total de ocho electrones. En el tetracloruro de carbono, o CCl4, por ejemplo, el carbono representa el átomo central y trae cuatro electrones porque ocupa el grupo 4A en la tabla periódica; cada átomo de cloro genera siete electrones porque ocupa el grupo 7A. La disposición que le da a cada átomo de la molécula ocho electrones implica un enlace simple entre el carbono y cada uno de los átomos de cloro, y cada átomo de cloro contiene seis electrones no enlazantes adicionales.
Cuente el número de dominios de electrones de la central átomo en la molécula al observar la cantidad de electrones y enlaces no apareados en el átomo central. Tenga en cuenta que un enlace simple, doble o triple cuenta cada uno como un dominio de electrones. Un par solitario de electrones no enlazantes también cuenta como un dominio de electrones. El ejemplo de tetracloruro de carbono del Paso 1 consta de cuatro enlaces simples a átomos de cloro y cero pares de electrones solitarios, por lo que contiene un total de cuatro dominios de electrones.
Determine la hibridación del átomo al correlacionar el número de electrones dominios determinados en el Paso 2 al esquema de hibridación apropiado. Los cinco híbridos principales son sp, sp2, sp3, sp3d y sp3d2, que corresponden a dos, tres, cuatro, cinco y seis dominios de electrones, respectivamente. El tetracloruro de carbono, con cuatro dominios de electrones, exhibe un esquema de hibridación sp3. Esto significa que el átomo central contiene un total de cuatro orbitales híbridos formados por la combinación de un orbital de tipo s y tres orbitales de tipo p.
Consejo
Tenga en cuenta que los números que siguen a las letras en el esquema de hibridación suma al número de dominios de electrones en los átomos centrales. Por ejemplo, sp2 corresponde a 1 + 2 = 3 dominios de electrones, y sp3d2 corresponde a 1 + 3 + 2 = 6 dominios de electrones.
