Los átomos son las partículas más pequeñas que aún conservan las propiedades químicas de un elemento. Se componen de partículas subatómicas llamadas neutrones, electrones y protones. Los iones son átomos o grupos de átomos cargados. Los iones pueden tener carga positiva o negativa. Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Los iones cargados negativamente se llaman aniones.

Los átomos componen elementos basados ​​en la cantidad de protones que tienen. Las cargas iónicas se asignan en función del número de electrones que tiene un ion.

The Atom

Los elementos son sustancias fundamentales, hechas de átomos, que no pueden modificarse ni degradarse químicamente. Los átomos consisten en un núcleo central y electrones orbitales. El núcleo está formado por protones y neutrones. Los protones son pequeñas partículas que tienen una carga ligeramente positiva. Los neutrones son aproximadamente del mismo tamaño que los protones. No tienen cargo. Los electrones son muy pequeños, incluso más pequeños que los protones y los neutrones. Los electrones tienen una carga ligeramente negativa. La cantidad de protones en el núcleo de un átomo determina qué elemento compone el átomo. La cantidad de electrones, particularmente electrones de valencia, que orbitan el núcleo determina qué tan reactivo es el átomo.

Electrones de valencia

Los electrones orbitan alrededor del núcleo de un átomo porque son atraídos por los protones con carga positiva. No se adhieren al núcleo porque son repelidos por las cargas negativas de los otros electrones. Los electrones tienden a orbitar en capas llamadas capas. Cada caparazón se "llena" cuando contiene un octeto de ocho electrones. La capa más externa contiene los electrones de valencia. Los electrones de valencia determinan qué tan reactivo es un elemento. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones. El número de electrones de valencia que tiene un átomo se puede determinar usando la tabla periódica. Hay ocho columnas en la tabla periódica y los elementos están organizados en una de las ocho columnas. El número de electrones de valencia en un elemento se corresponde con su columna, que varía de uno a ocho. Los gases nobles en la columna ocho tienen un octeto completo de electrones de valencia y no son muy reactivos.

Octetos completos

Los gases nobles son muy estables porque tienen una capa externa completa. La mayoría de los elementos, a excepción de los metales pesados, los lantánidos y los actínidos, siguen la regla del octeto. La regla del octeto establece que los elementos tienden a sufrir reacciones que dan como resultado una capa de valencia completa. Los átomos con capas exteriores completas no son muy reactivos porque son energéticamente estables. Los átomos intercambian electrones para aumentar la estabilidad.

Transferencia de electrones

Las iones se forman cuando los átomos transfieren electrones. Todos los átomos "quieren" tener un octeto completo de electrones en sus capas más externas. Los átomos con siete electrones de valencia querrán ganar un electrón para tener un total de ocho. Obtener uno es más fácil que perder siete. Los átomos con un electrón de valencia quieren perder un electrón para descender a un caparazón completo. Perder uno es más fácil que ganar siete. Los electrones tienen una carga negativa, por lo que los átomos que obtienen un electrón para completar su octeto también están ganando una carga negativa y convirtiéndose en aniones. Los átomos que pierden un electrón pierden una carga negativa y se convierten en cationes. Los átomos que pierden o ganan múltiples electrones están perdiendo o ganando múltiples cargas.