La titulación de base ácido es una forma sencilla de medir las concentraciones. Los químicos agregan un valorante, un ácido o base de concentración conocida y luego monitorean el cambio en el pH. Una vez que el pH alcanza el punto de equivalencia, todo el ácido o base en la solución original ha sido neutralizado. Al medir el volumen de valorante agregado, el químico puede determinar la concentración de la solución original. Este procedimiento aplica para ácidos y bases que solo donan /aceptan un ion de hidrógeno. Otros compuestos como el ácido sulfúrico tienen múltiples puntos de equivalencia, por lo que sus curvas de titulación son más complicadas.

Estime el pH en el punto de equivalencia. Para un ácido fuerte o base en solución, el pH en equivalencia será 0. Cuando un ácido fuerte reacciona con una base débil, sin embargo, forman una sal ácida, por lo que el pH en equivalencia será menor que 7, mientras que el pH de una base fuerte que reaccione con un ácido débil será mayor que 7 por la misma razón.

Una buena forma de determinar lo que espera que suceda es escribir la ecuación química para la reacción de neutralización e identificar los productos. Una vez que se haya neutralizado todo el ácido o la base, los productos serán lo único que quede, por lo que determinarán el pH.

Seleccione un indicador de pH en función del pH que espera en equivalencia. Elija un indicador de pH que cambie de color al nivel de equivalencia o próximo al que espera en el punto de equivalencia.

Póngase las gafas protectoras contra salpicaduras, la bata de laboratorio y los guantes. Realice el resto de este experimento bajo la campana extractora por seguridad.

Llene la bureta con el titulante. Elija el valorante más apropiado. Diluir el valorante y registrar su concentración. Recuerde al diluir el valorante que el ácido siempre debe agregarse al agua, y no al revés. Los ácidos o bases fuertes se usan generalmente como titulantes; es más difícil encontrar el punto de equivalencia utilizando un ácido o base débil como valorante. Valore una solución ácida con una base fuerte como hidróxido de sodio. Valore una solución básica con un ácido fuerte como ácido clorhídrico /muriático.

Coloque el matraz o vaso debajo de la bureta. Registre el volumen de la solución contenida en el matraz.

Agregue titulante al matraz /matraz lentamente. El cambio de pH en el punto de equivalencia es dramático y ocurre rápidamente. Tan pronto como el indicador de pH cambie de color, deje de agregar titulante y registre el volumen de titulante que agregó. La bureta generalmente tendrá marcas de volumen a lo largo del lado, por lo que puede determinar cuánto ha usado.

Calcule la cantidad de moles de valorante agregado al multiplicar el volumen de titulante que utilizó por la concentración del ácido o base en el valorante. El número de moles añadidos para alcanzar el punto de equivalencia es igual al número de moles de ácido o base originalmente presentes en la solución.

Divida el número de moles de ácido o base entre la cantidad de litros en el matraz. o un vaso antes de la titulación para obtener los moles por litro o la concentración de la solución original.

Advertencia

Los ácidos y las bases fuertes son sustancias químicas peligrosas. Nunca intente realizar este experimento sin el equipo de seguridad adecuado, incluidas gafas protectoras contra salpicaduras químicas, guantes y una campana extractora de humos. Siempre tenga cuidado y tenga cuidado al transportar, usar o diluir ácidos y bases fuertes. Siempre agregue ácido al agua y no al revés. No ingiera estos productos químicos ni permita que entren en contacto con su cara, manos, ojos o piel. Si ocurre una exposición accidental, busque atención médica de inmediato.