Por Josh Vogt, actualizado el 30 de agosto de 2022
Nos rodean objetos que brillan en la oscuridad, desde estrellas en el techo de las habitaciones de los niños hasta disfraces luminosos de Halloween. Si bien muchas personas piensan que la fosforescencia es simple, la química detrás de ella no es nada trivial.
A diferencia de muchos compuestos fosforescentes que requieren exposición a la luz o fuentes radiactivas, el fósforo emite luz mediante quimioluminiscencia. Cuando se expone al aire, se enciende y libera energía visible. Hay tres alótropos principales:fósforo blanco, rojo y negro. El fósforo blanco es muy tóxico y debe manipularse con cuidado, mientras que el fósforo rojo (que suele encontrarse en cerillas, fuegos artificiales y productos de limpieza domésticos) ofrece una alternativa más segura. El fósforo negro es el menos reactivo; requiere temperaturas extremas para encenderse.
El sulfuro de zinc, un compuesto de zinc y azufre, normalmente se presenta como un polvo blanco o amarillo. Después de absorber fotones, almacena energía y la reemite lentamente, produciendo el característico brillo en la oscuridad. Al incorporar activadores como plata, cobre o manganeso, los fabricantes pueden personalizar el color de la emisión:la plata produce azul, el cobre da verde y el manganeso produce tonos rojo anaranjado.
El aluminato de estroncio, compuesto de estroncio y aluminio, supera al sulfuro de zinc al brindar un brillo aproximadamente diez veces más brillante y que dura un orden de magnitud más. Al igual que su predecesor, captura la energía luminosa y la libera en forma de luminiscencia, pero su eficiencia fosforescente superior lo hace ideal para señalización de seguridad, pinturas luminosas y aplicaciones de alta visibilidad.
