En química, algunos sólidos iónicos tienen baja solubilidad en agua. Parte de la sustancia se disuelve y queda un bulto de material sólido. Para calcular exactamente cuánto se disuelve, utiliza K _{sp, la constante del producto de solubilidad, junto con una expresión derivada de la reacción de equilibrio de solubilidad para la sustancia.
Formular reacción de solubilidad}

Escribe la solubilidad equilibrada ecuación de reacción para la sustancia que le interesa. Esta es la ecuación que describe lo que sucede cuando las partes sólidas y disueltas alcanzan el equilibrio. Para tomar un ejemplo, el fluoruro de plomo, PbF _{2, se disuelve en iones de plomo y fluoruro en una reacción reversible:}

PbF _{2 ⇌ Pb ^{2+ + 2F -}}

Tenga en cuenta que las cargas positivas y negativas deben equilibrarse en ambos lados. También tenga en cuenta que, aunque el plomo tiene una ionización +2, el fluoruro tiene -1. Para equilibrar las cargas y tener en cuenta el número de átomos de cada elemento, multiplique el fluoruro en el lado derecho con el coeficiente 2.
Formule la ecuación de Ksp

Busque la constante del producto de solubilidad para la sustancia que Le interesan. Los libros y sitios web de química tienen tablas de sólidos iónicos y sus correspondientes constantes de solubilidad. Para seguir el ejemplo del fluoruro de plomo, la K _{sp es 3.7 x 10 ^{-8. Esta figura va del lado izquierdo de la ecuación K sp. En el lado derecho, separa cada ion entre corchetes. Tenga en cuenta que un ion poliatómico tendría sus propios corchetes, no lo separa en elementos individuales. Para los iones con coeficientes, el coeficiente se convierte en una potencia, como en la siguiente expresión:}}

K _{sp \u003d 3.7 x 10 ^{-8 \u003d [Pb 2 +] [F < sup> -] 2
Sustituir y resolver}}

La expresión anterior iguala la constante de producto de solubilidad Ksp con los dos iones disueltos pero aún no proporciona la concentración. Para encontrar la concentración, sustituya X por cada ion, como sigue:

K _{sp \u003d 3.7 x 10 ^{-8 \u003d (X) (X) 2}}

Esto trata a cada ion como distinto, los cuales tienen una molaridad de concentración, y el producto de esas molaridades es igual a K _{sp, la constante del producto de solubilidad. Sin embargo, el segundo ion (F) es diferente. Tiene un coeficiente de 2, lo que significa que cada ión fluoruro cuenta por separado. Para explicar esto después de la sustitución con X, coloque el coeficiente dentro del paréntesis:}

K _{sp \u003d 3.7 x 10 ^{-8 \u003d (X) (2X) 2}}

Ahora resuelva para X:

3.7 x 10 ^{-8 \u003d (X) (4X 2)}

3.7 x 10 ^{-8 \u003d 4X 3}

X \u003d .0021 M

Esta es la concentración de la solución en moles por litro.
Determine la cantidad disuelta

Para encontrar la cantidad de la solución disuelta sustancia, multiplique por litros de agua, luego multiplique por la masa molar. Por ejemplo, si su sustancia se disuelve en 500 ml de agua, .0021 moles por litro multiplicado por .5 litros equivale a .00105 moles. De la tabla periódica, la masa atómica promedio de plomo es 207.2 y el flúor es 19.00. Como la molécula de fluoruro de plomo tiene 2 átomos de flúor, multiplique su masa por 2 para obtener 38.00. La masa molar total de fluoruro de plomo es de 245.20 gramos por mol. Como su solución tiene .0021 moles de sustancia disuelta, .0021 moles por 245.20 gramos por mol da .515 gramos de plomo disuelto y iones de flúor.