* Teoría molecular cinética: Las moléculas de aire están en movimiento aleatorio constante. Chocan entre sí y las paredes del recipiente (la habitación). La energía cinética promedio de estas moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
* Distribución de velocidades: Las moléculas en un gas no se mueven a la misma velocidad. Tienen una distribución de velocidades, y algunos se mueven muy rápido, algunos muy lentos y la mayoría en algún punto intermedio.
* Velocidad de raíz-mean-cuadrado (RMS): Podemos hablar sobre la velocidad promedio de las moléculas, pero no es un promedio simple. La velocidad RMS nos da una buena medida de este promedio.
Para calcular la velocidad RMS de las moléculas de aire:
1. Convierta Celsius a Kelvin: 50 grados Celsius es 323.15 Kelvin (k)
2. Use la fórmula:
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v_rms =√ (3RT/m)
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dónde:
* v_rms es la velocidad de cuadro de raíz media
* R es la constante de gas ideal (8.314 j/mol · k)
* T es la temperatura en Kelvin
* M es la masa molar de aire (aproximadamente 0.029 kg/mol)
Cálculo:
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v_rms =√ (3 * 8.314 j/mol · k * 323.15 k/0.029 kg/mol)
v_rms ≈ 517 m/s
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Nota importante: Este cálculo proporciona la velocidad RMS, que es un tipo de promedio. Las moléculas de aire individuales se moverán a velocidades más rápidas o más lentas que este promedio.
