He aquí por qué:
* Complejos de coordinación: Los octaedros son formas geométricas comunes que se encuentran en los complejos de coordinación. Estos complejos consisten en un ion metálico central rodeado de ligandos (átomos, iones o moléculas).
* Número de coordinación: Un octaedro tiene un número de coordinación de 6, lo que significa que el ion metálico central está unido a seis ligandos.
* Arreglo del ligando: Los ligandos en un complejo octaédrico están dispuestos en los vértices de un octaedro, formando una estructura simétrica.
Ejemplos:
* [CO (NH3) 6] 3+: El ion cobalto está rodeado por seis ligandos de amoníaco en un acuerdo octaédrico.
* [Fe (CN) 6] 4-: El ion de hierro se coordina con seis ligandos de cianuro en una geometría octaédrica.
Entonces, si bien los octaedros se pueden encontrar en otros contextos (como ciertos cristales), su importancia en la química radica en su papel como el bloque de construcción fundamental de iones complejos.
