* El movimiento de la partícula es aleatorio: Las partículas en una sustancia no se mueven a la misma velocidad. Tienen una distribución de velocidades, y algunos se mueven muy rápido, algunos se mueven lentamente y la mayoría en algún punto intermedio.
* La temperatura es energía cinética promedio: La energía térmica está relacionada con la energía cinética promedio de las partículas. Una sustancia con mucha energía térmica tiene partículas con una energía cinética promedio más alta, lo que significa que se mueven más rápido en promedio.
* Los tipos de sustancias son importantes: La velocidad promedio de las partículas depende del tipo de sustancia. Los gases tienen velocidades promedio mucho más altas que los líquidos o los sólidos a la misma temperatura porque las partículas en un gas están mucho menos unidas.
En lugar de una sola velocidad, hablamos de:
* Velocidad cuadrada de raíz (V_RMS): Esta es una medida de la velocidad promedio de las partículas, teniendo en cuenta la distribución de velocidades. La fórmula para V_RMS depende del tipo de sustancia y su temperatura.
* Distribución de velocidades: En lugar de una sola velocidad, a menudo hablamos sobre la distribución de velocidades de partículas en una sustancia. Esto está representado por un gráfico llamado Distribución Maxwell-Boltzmann.
Para resumir:
* Una energía térmica más alta significa una energía cinética de partículas promedio más alta, lo que generalmente conduce a velocidades promedio más rápidas.
* La velocidad promedio específica depende del tipo de sustancia y su temperatura.
* Por lo general, usamos V_RMS para expresar la velocidad promedio de partículas, y la distribución de Maxwell-Boltzmann para describir el rango de velocidades.
