1. Convertir unidades
* masa a lunares: Necesitamos convertir la masa de helio (1.00 kg) a lunares. La masa molar de helio (HE) es de 4.003 g/mol.
* 1.00 kg =1000 g
* moles de HE =(1000 g) / (4.003 g / mol) =249.87 mol
* Temperatura a Kelvin: La ley de gas ideal usa a Kelvin.
* 5.00 ° C + 273.15 =278.15 K
* Presión a las atmósferas:
* 735 torr * (1 atm / 760 torr) =0.967 atm
2. Ley de gas ideal
La ley de gas ideal es:PV =NRT
Dónde:
* P =presión (en ATM)
* V =volumen (en litros)
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (en Kelvin)
3. Resolver el volumen (v)
Reorganizar la ley de gas ideal para resolver para V:
V =(NRT) / P
* V =(249.87 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 278.15 k) / 0.967 atm
* V ≈ 5680 litros
Por lo tanto, 1.00 kg de helio a 5.00 ° C y 735 torr ocupa aproximadamente 5680 litros.
