* Mecanismo de reacción: La ley de velocidad refleja el mecanismo de la reacción, que es la serie de pasos que ocurren a nivel molecular. La ecuación equilibrada solo muestra la estequiometría general, no los pasos individuales involucrados.
* Pasos elementales: Las leyes de velocidad están determinadas por el paso más lento en el mecanismo de reacción, conocido como el paso de determinación de la velocidad. Este paso podría involucrar diferentes reactivos o intermedios que los mostrados en la ecuación equilibrada general.
* Molecularidad: Los exponentes de la ley de la velocidad (órdenes de reacción) corresponden a la molecularidad del paso de determinación de la velocidad. Esto significa que representan el número de moléculas involucradas en ese paso específico, que puede diferir de los coeficientes estequiométricos en la ecuación equilibrada.
Por ejemplo:
Considere la reacción de hidrógeno y yodo para formar yoduro de hidrógeno:
H₂ (g) + i₂ (g) → 2hi (g)
La ecuación equilibrada sugiere una reacción de un solo paso, pero experimentalmente, se encuentra que la ley de velocidad es:
Tasa =k [h₂] [i₂]
Esto indica que el paso de determinación de la velocidad implica la colisión de una molécula de hidrógeno y una molécula de yodo, no una reacción simultánea de múltiples moléculas como podría implicar la ecuación equilibrada.
En resumen:
Las leyes de velocidad se basan en el mecanismo de reacción, que es una serie compleja de pasos. Este mecanismo no se puede determinar simplemente mirando la ecuación equilibrada. Por lo tanto, los experimentos son necesarios para determinar la ley de velocidad y comprender cómo procede la reacción a un nivel molecular.
