Comprender los conceptos

* Ley de gas ideal: La ley de gas ideal describe la relación entre la presión (P), el volumen (V), la temperatura (T) y el número de moles (N) de un gas ideal:PV =NRT.

* Volumen constante: Como el contenedor es rígido, el volumen (v) permanece constante.

* proporcionalidad directa: La ley de gas ideal muestra que la presión (P) es directamente proporcional a la temperatura (t) cuando el volumen (V) y los moles (N) son constantes.

Cálculos

1. Convierta temperaturas a Kelvin:

* 2 ° C + 273.15 =275.15 K

* 10 ° C + 273.15 =283.15 K

2. Configure una proporción:

Dado que el volumen y los lunares son constantes, podemos escribir:

P₁/T₁ =P₂/T₂

Dónde:

* P₁ =presión inicial (3.0 atm)

* T₁ =temperatura inicial (275.15 k)

* P₂ =presión final (desconocido)

* T₂ =temperatura final (283.15 k)

3. Resuelve para P₂:

* P₂ =(P₁ * T₂) / T₁

* P₂ =(3.0 atm * 283.15 k) / 275.15 k

* P₂ ≈ 3.09 atm

Respuesta

La presión en el contenedor aumentará a aproximadamente 3.09 atmósferas Cuando la temperatura se eleva a 10 grados Celsius.