Número de masa
* Definición: El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
* Lo que nos dice: La masa de un átomo individual, con la contribución de los electrones como insignificante.
* Cómo se determina: Se calcula agregando el número de protones (número atómico) y neutrones.
* Ejemplo: Carbon-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, por lo que su número de masa es 12.
Masa atómica promedio
* Definición: El promedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales de un elemento.
* Lo que nos dice: La masa promedio de un átomo de un elemento que se encuentra en la naturaleza.
* Cómo se determina: Calculado considerando la abundancia de cada isótopo y su número de masa.
* Ejemplo: El carbono tiene dos isótopos principales:carbono-12 (98.9% de abundancia) y carbono-13 (1.1% de abundancia). La masa atómica promedio de carbono es de aproximadamente 12.011 AMU.
Diferencias clave:
* El número de masa es un número entero, mientras que la masa atómica promedio suele ser un decimal. Esto se debe a que la masa atómica promedio explica las proporciones variables de los isótopos.
* El número de masa se refiere a un isótopo específico, mientras que la masa atómica promedio representa todo el elemento.
* El número de masa no cambia para un isótopo específico, mientras que la masa atómica promedio puede cambiar ligeramente debido a las variaciones en la abundancia isotópica.
En resumen:
* El número de masa se centra en la composición del átomo individual.
* La masa atómica promedio representa la masa promedio de un elemento en su estado natural, considerando las contribuciones de todos sus isótopos.
