* aumentó la carga nuclear: El número de protones en el núcleo aumenta a medida que avanza en un período. Esto conduce a una carga positiva más fuerte en el núcleo, acercando los electrones.
* protección de electrones similar: Mientras que el número de electrones aumenta, todos están en el mismo nivel de energía (mismo caparazón). Los electrones internos (electrones de núcleo) protegen los electrones externos de la carga nuclear completa, y este efecto de blindaje permanece relativamente constante durante un período.
* Atracción más fuerte: La carga nuclear más fuerte supera el efecto de blindaje, lo que lleva a una atracción más fuerte entre el núcleo y los electrones. Esto acerca los electrones al núcleo, lo que resulta en un radio atómico más pequeño.
Ejemplo:
* litio (li): 3 protones, 2 electrones de núcleo y 1 electrón exterior.
* berilio (be): 4 protones, 2 electrones de núcleo y 2 electrones externos.
El berilio tiene un radio atómico más pequeño que el litio porque su carga nuclear más fuerte acerca los electrones, a pesar de que ambos elementos tienen sus electrones externos en el mismo nivel de energía.
Nota importante: Esta tendencia se aplica a los átomos neutros. Cuando los átomos ganan o pierden electrones para formar iones, su tamaño puede cambiar. Los cationes (iones cargados positivamente) son más pequeños que sus átomos neutros, mientras que los aniones (iones cargados negativamente) son más grandes.
