El movimiento de las moléculas de gas también se llama movimiento térmico porque está directamente relacionado con la temperatura del gas. Según la teoría cinética de los gases, la energía cinética promedio de las moléculas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. Esto significa que a medida que aumenta la temperatura de un gas, también aumenta la velocidad media de sus moléculas.

El movimiento aleatorio de las moléculas de un gas es lo que causa la presión de un gas. Cuando las moléculas de gas chocan con las paredes de su recipiente, ejercen una fuerza sobre las paredes. Cuanto mayor sea el número de colisiones por unidad de área, mayor será la presión del gas. Dado que el número de colisiones por unidad de área aumenta con la temperatura, la presión de un gas también aumenta con la temperatura.

El movimiento térmico también es responsable de la difusión de gases. La difusión es el proceso mediante el cual las moléculas de un gas se propagan desde un área de alta concentración a un área de baja concentración. Esto ocurre porque las moléculas de gas se mueven y chocan constantemente entre sí, y estas colisiones hacen que cambien de dirección y se expandan.

Comprender el movimiento térmico es esencial para comprender el comportamiento de los gases. Es un concepto fundamental en termodinámica y mecánica de fluidos, y tiene aplicaciones en muchos campos de la ciencia y la ingeniería.