s Subnivel:
El subnivel s tiene un solo orbital y puede contener hasta 2 electrones.
p Subnivel:
El subnivel p tiene tres orbitales (px, py, pz) y puede contener hasta 6 electrones.
d Subnivel:
El subnivel d tiene cinco orbitales (dxz, dyz, dxy, dx2-y2, dz2) y puede contener hasta 10 electrones.
f Subnivel:
El subnivel f tiene siete orbitales (fx, fy, fz, fxy, fxz, fyz, f(x2-y2)) y puede contener hasta 14 electrones.
Es importante tener en cuenta que estos números representan la ocupación máxima para cada subnivel. En el caso de átomos con más de un electrón en un subnivel, los electrones ocuparán los orbitales según el principio de Aufbau, que establece que los electrones ocupan los orbitales de menor energía disponibles antes de pasar a niveles de energía más altos.
