Contribuciones clave de Lavoisier:
1. Experimentos cuantitativos: Lavoisier fue un experimentador meticuloso. Realizó experimentos con mediciones precisas, utilizando equilibrios y otras herramientas para sopesar cuidadosamente los reactivos y los productos en reacciones químicas. Este enfoque sistemático fue una desviación de las observaciones cualitativas de químicos anteriores.
2. Calcinación de metales: Uno de los famosos experimentos de Lavoisier implicó metales de calefacción como estaño y plomo en contenedores sellados. Descubrió que el metal aumentó de peso durante el proceso de calefacción, un fenómeno previamente atribuido a una misteriosa sustancia llamada "Phlogiston". Sin embargo, Lavoisier demostró que el aumento de peso se debió a la absorción de un componente del aire, que luego identificó como oxígeno.
3. Papel del oxígeno en la combustión: Los experimentos de Lavoisier refutaron la teoría de flogiston y establecieron el oxígeno como un elemento clave en la combustión. Mostró que la combustión es un proceso de reacción química rápida entre una sustancia y oxígeno, produciendo calor y luz.
4. "elementos" y reacciones químicas: Lavoisier desarrolló una definición clara de un elemento como una sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples por medios químicos. Creó la primera lista integral de elementos, estableciendo las bases para la tabla periódica moderna.
Relación con la ley de conservación de la masa:
Las mediciones y experimentos meticulosos de Lavoisier fueron cruciales para formular la ley de conservación de la masa. Esta ley establece que en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos antes de una reacción química debe igualar la masa total de los productos después de la reacción. Así es como contribuyó el trabajo de Lavoisier:
* no "pérdida" de masa: Las cuidadosas mediciones de Lavoisier mostraron que en las reacciones químicas, no hubo pérdida de masa, a pesar de que las sustancias parecían cambiar de forma. Desacreditó la idea de que Phlogiston se perdió durante la combustión, demostrando que la masa estaba conservada.
* Comprensión de las reacciones químicas: Al demostrar el papel del oxígeno en la combustión y otras reacciones, Lavoisier proporcionó un marco claro para comprender cómo las reacciones químicas involucraron el reordenamiento de átomos y moléculas, no la creación o destrucción de la materia.
el legado de Lavoisier:
El innovador trabajo de Lavoisier sentó las bases para la química moderna. Su uso de mediciones precisas y su enfoque en el análisis cuantitativo revolucionaron el campo. Su trabajo sobre la ley de conservación de la masa es una piedra angular de la química y un principio fundamental en la ciencia. Es un testimonio de su brillantez y el poder de una cuidadosa observación y experimentación.
