La notación de Lewis, también conocida como estructuras de puntos de Lewis o diagramas de puntos de electrones, es una forma simple de visualizar los electrones de valencia de un átomo y cómo participan en el enlace químico. Aquí hay un desglose:
Conceptos clave:
* electrones de valencia: Los electrones en la cubierta más externa de un átomo, responsables de la unión química.
* puntos: Representar electrones de valencia alrededor del símbolo atómico.
* pares: Los electrones combinados juntos representan enlaces covalentes.
Cómo dibujar estructuras de Lewis:
1. Determine el número de electrones de valencia: Consulte el número de grupo de tabla periódica (1A-8A) o use la configuración de electrones.
2. Escribe el símbolo atómico: Coloque el símbolo en el centro.
3. Dibujar puntos: Coloque puntos alrededor del símbolo, un punto para cada electrón de valencia. Comience colocando un punto en cada lado del símbolo, luego combine los puntos según sea necesario.
4. vinculación: Cuando los átomos comparten electrones, conéctelos con una línea que represente un enlace covalente.
Ejemplo:
* oxígeno (o): El oxígeno está en el Grupo 6A, por lo que tiene 6 electrones de valencia.
`` `` ``
..
O.
`` `` ``
* agua (h₂o):
`` `` ``
H O H
| |
..
`` `` ``
Aplicaciones de la notación de Lewis:
* Predicción de la formación de enlaces: Al mostrar electrones de valencia, las estructuras de Lewis ayudan a comprender cómo los átomos se unirán.
* Identificación de tipos de enlaces: Se pueden representar enlaces individuales, dobles y triples.
* Comprensión de la forma molecular: Al considerar los pares de electrones y la repulsión, podemos inferir la forma tridimensional de las moléculas.
Limitaciones:
* Modelo simple: No representa con precisión la distribución exacta de electrones o el tamaño de los átomos.
* Limitado a compuestos covalentes: No es adecuado para compuestos iónicos.
En general, la notación de Lewis proporciona una herramienta valiosa para comprender los principios básicos de unión química y visualizar moléculas simples.
