Kc es la constante de equilibrio de una reacción química. La letra c implica que las cantidades de reactivo se expresan como concentración molar. Para la reacción A + B = AB, la constante de equilibrio Kc se define como [AB] /[A] [B]. Los corchetes indican las concentraciones de reactivo que se deben administrar para calcular Kc. Como ejemplo, calcularemos Kc para dos reacciones. La primera es la reacción de oxidación entre monóxido de carbono (CO) y óxido de nitrógeno (II) (NO), y la segunda es la descomposición térmica del bicarbonato de sodio.
Escriba la primera ecuación de reacción química. Lleva al dióxido de carbono (CO2) y al óxido de nitrógeno (I) (N2O) y se puede escribir como CO + 2NO = CO2 + N2O. Tenga en cuenta que este es un equilibrio homogéneo, es decir, que todos los componentes son gases. Supongamos que las concentraciones de esos compuestos se dan como 2, 0.5, 1.2 y 3 moles /L para CO, 2NO, CO2 y N2O, respectivamente.
Multiplique las concentraciones de los reactivos iniciales (CO y NO). Tenga en cuenta que la regla es si hay un coeficiente antes del compuesto en la ecuación de reacción química que su concentración tiene que aumentarse en la potencia de este coeficiente. Hay un coeficiente 2 antes de NO en la ecuación química, por lo tanto [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol /L x (0.5 mol /L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 /L ^ 3.
Multiplique las concentraciones de los reactivos finales (CO2 y N2O). [CO2] x [N2O] = 1.2 mol /L x 3 mol /L = 3.6 mol ^ 2 /L ^ 2.
Divida el número obtenido en el paso 3 por el número del paso 2 para calcular Kc. Kc = ([CO2] x [N2O]) /([CO] x [NO] ^ 2) = (3.6 mole ^ 2 /L ^ 2) /(1 mol ^ 3 /L ^ 3) = 3.6 mole ^ - 1 /L-1.
Escriba la segunda ecuación química para la descomposición de bicarbonato de sodio (NaHCO3) que ocurre entre 200 y 300 grados Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Tenga en cuenta que este es un equilibrio heterogéneo. El dióxido de carbono y el vapor de agua son gases, mientras que los otros dos compuestos son sólidos. Supongamos que las concentraciones de estos dos gases son 1.8 y 1.5 mol /L.
Multiplique las concentraciones de CO2 y H2O para obtener Kc. Una regla importante es que todos los componentes que están en estado sólido no están incluidos en la ecuación de constante de equilibrio. Por lo tanto, en este caso, Kc = [CO2] x [H2O] = 1.8 mol /L x 1.5 mol /L = 2.7 mol2 /L ^ 2.
