Un carbonato ácido, también conocido como bicarbonato, es un compuesto químico que contiene el ion HCO3-. Este ion consta de un átomo de hidrógeno, un átomo de carbono y tres átomos de oxígeno. Los carbonatos ácidos normalmente se forman cuando un carbonato reacciona con un ácido débil, como el ácido carbónico (H2CO3).

El ion bicarbonato es anfótero, lo que significa que puede donar y aceptar protones. Esta propiedad hace que los carbonatos ácidos sean útiles como tampones, que son sustancias que pueden resistir cambios de pH. Los carbonatos ácidos también se utilizan como antiácidos, que son sustancias que pueden neutralizar el ácido del estómago.

Algunos carbonatos ácidos comunes incluyen el bicarbonato de sodio (NaHCO3), el bicarbonato de potasio (KHCO3) y el bicarbonato de calcio (Ca(HCO3)2). Estos compuestos se utilizan a menudo para hornear, ya que liberan dióxido de carbono cuando se calientan, lo que hace que los productos horneados suban. Los carbonatos ácidos también se utilizan en productos de limpieza, ya que pueden ayudar a eliminar la suciedad y la mugre.

Aquí hay algunos ejemplos adicionales de carbonatos ácidos:

* Bicarbonato de amonio (NH4HCO3)

* Bicarbonato de litio (LiHCO3)

* Bicarbonato de magnesio (Mg(HCO3)2)

* Bicarbonato de estroncio (Sr(HCO3)2)

* Bicarbonato de bario (Ba(HCO3)2)

Los carbonatos ácidos se encuentran en una variedad de fuentes naturales, incluyendo agua, suelo y rocas. También son producidos por el cuerpo humano como una forma de regular los niveles de pH.