Así es como funciona:
* estados de la materia: Puede existir una sustancia en tres estados principales:sólido, líquido y gas. Cada estado tiene un nivel diferente de organización y movimiento molecular.
* Cambios de fase: La transición entre estos estados se llama cambio de fase. Estos incluyen fusión (sólido a líquido), congelación (líquido a sólido), vaporización (líquido a gas), condensación (gas a líquido), sublimación (sólido a gas) y deposición (gas a sólido).
* Cambios de energía y fase: Durante un cambio de fase, la energía térmica adicional se destina a cambiar la disposición de las moléculas, no su energía cinética promedio (que es a qué temperatura mide).
Ejemplos:
* ICE DE MEDIDO: A medida que agrega calor al hielo a 0 ° C, la energía se destina a romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en una estructura rígida. La temperatura permanece constante a 0 ° C hasta que todo el hielo se derrite en agua líquida.
* agua hirviendo: A medida que agrega calor al agua a 100 ° C, la energía se destina a superar las fuerzas atractivas entre las moléculas de agua, lo que les permite escapar como vapor. La temperatura permanece constante a 100 ° C hasta que toda el agua se hierva.
En resumen:
Puede agregar energía térmica a una sustancia sin aumentar su temperatura al:
* Proporcionar energía durante un cambio de fase (fusión, congelación, ebullición, condensación, etc.)
* La energía se usa para romper los enlaces intermoleculares, no aumentar la energía cinética de las moléculas.
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