* Fuerzas atractivas: Cuando las moléculas están muy separadas, experimentan fuerzas atractivas débiles. A medida que se acercan, estas fuerzas se vuelven más fuertes, y la energía potencial disminuye . Este es el caso de las fuerzas de dispersión de Londres, las interacciones dipolo-dipolo y el enlace de hidrógeno. Piense en ello como una pelota rodando por una colina; A medida que se acerca al fondo (energía potencial más baja), la fuerza que lo tira (atracción) se vuelve más fuerte.

* Fuerzas repulsivas: Sin embargo, cuando las moléculas se acercan extremadamente, dominan las fuerzas repulsivas entre sus nubes de electrones. Estas fuerzas aumentan La energía potencial a medida que las moléculas se acercan. Piense en ello como tratar de empujar dos imanes junto con sus mismos postes frente a otros. Cuanto más se acerca, más resistencia (repulsión) siente.

Por lo tanto, la energía potencial de las moléculas disminuye a medida que se acercan solo hasta cierto punto donde la distancia es óptima, equilibrando fuerzas atractivas y repulsivas. Este punto se llama la distancia de equilibrio.

Aquí hay un resumen visual:

* lejos: Fuerzas atractivas débiles, energía de alta potencial.

* Distancia óptima: Fuerzas atractivas y repulsivas equilibradas, energía potencial mínima.

* muy cerca: Fuertes fuerzas repulsivas, energía alta potencial.