1. Escriba la ecuación química equilibrada:

4 nh₃ (g) + 7 o₂ (g) → 4 no₂ (g) + 6 h₂o (g)

2. Calcule las masas molares de amoníaco (NH₃) y oxígeno (O₂):

* NH₃:(14.01 g/mol) + (3 * 1.01 g/mol) =17.04 g/mol

* O₂:(2 * 16.00 g/mol) =32.00 g/mol

3. Convierta la masa de amoníaco en lunares:

* Moles de nh₃ =(28.8 g) / (17.04 g / mol) =1.69 mol

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar moles de oxígeno:

* La ecuación equilibrada muestra que 4 moles de NH₃ reaccionan con 7 moles de O₂.

* Moles de O₂ =(1.69 mol NH₃) * (7 mol o 4 mol NH₃) =2.96 mol o₂

5. Convierta los moles de oxígeno a gramos:

* Masa de O₂ =(2.96 mol) * (32.00 g/mol) = 94.7 g

Por lo tanto, se requieren 94.7 gramos de oxígeno para quemar 28.8 gramos de amoníaco.