La Segunda Ley de la Termodinámica establece que la entropía de un sistema cerrado siempre aumenta con el tiempo. Esto significa que la energía térmica siempre fluye de un cuerpo más caliente a un cuerpo más frío, y que ningún proceso puede ser 100% eficiente para convertir la energía térmica en trabajo.

He aquí por qué la segunda ley está relacionada con la falta de disponibilidad del trabajo:

* Entropía: La entropía es una medida de desorden o aleatoriedad en un sistema. A medida que aumenta la entropía, la energía se dispersa más y menos organizada, lo que la hace menos útil para trabajar.

* Flujo de calor: El calor siempre fluye del frío al frío. Esto significa que algo de energía térmica siempre se perderá en los alrededores, por lo que no está disponible para trabajar.

* Limitaciones de eficiencia: Ningún proceso puede ser 100% eficiente para convertir la energía térmica en trabajo porque algo de energía siempre se perderá como calor en los alrededores.

Por lo tanto, la segunda ley de la termodinámica establece un límite fundamental en la cantidad de trabajo que se puede obtener de una cantidad dada de energía térmica.