He aquí por qué:
* En un período (de izquierda a derecha): La energía de ionización generalmente aumenta a medida que avanza en un período de izquierda a derecha. Esto se debe a que aumenta el número de protones en el núcleo, lo que lleva a una atracción más fuerte para los electrones. Los electrones se mantienen más bien, lo que requiere más energía para eliminarlos.
* Down un grupo (de arriba a abajo): La energía de ionización generalmente disminuye a medida que avanza por un grupo. Esto se debe a que los electrones más externos están más lejos del núcleo, experimentando una atracción más débil. El aumento de la blindaje de los electrones internos también contribuye a esta tendencia.
Excepciones:
Hay algunas excepciones a estas tendencias generales, especialmente cuando se considera los metales de transición y las configuraciones de electrones de los elementos. Sin embargo, la tendencia periódica general de la energía de ionización es un concepto fundamental en química.
