1. Enlaces químicos y energía:
* Las moléculas almacenan energía dentro de los enlaces químicos entre sus átomos. Estos enlaces representan energía potencial.
* Cuando se rompen los enlaces químicos, se libera energía. Cuando se forman nuevos enlaces, la energía se absorbe.
2. Reacciones exotérmicas:
* Las reacciones exotérmicas liberan energía en los alrededores, típicamente como calor. Esto sucede cuando la energía liberada de la formación de nuevos enlaces es mayor que la energía requerida para romper los viejos.
* El exceso de energía se disipa como calor, elevando la temperatura de los alrededores.
3. Ejemplos:
* Combustión: Los combustibles ardientes como la madera o la gasolina implican romper y formar enlaces químicos, liberando una cantidad significativa de calor.
* Explosiones: Estas son reacciones exotérmicas rápidas que liberan grandes cantidades de calor en un período corto, causando una expansión repentina de volumen.
* Reacciones de neutralización: La mezcla de ácidos y bases libera calor a medida que se forman nuevos enlaces.
4. Cómo se transfiere el calor:
* El calor liberado durante una reacción exotérmica puede transferirse por conducción, convección o radiación.
* Conducción: Transferencia de calor a través del contacto directo.
* Convección: Transferencia de calor a través del movimiento de fluidos (líquidos o gases).
* Radiación: Transferencia de calor a través de ondas electromagnéticas.
En resumen, la energía química se transforma en calor cuando los enlaces químicos se rompen y los nuevos se forman en un proceso que libera más energía de la que absorbe. Este exceso de energía se libera como calor, calentando los alrededores.
