Qué pasa:
Cuando una tira de magnesio se calienta fuertemente en el aire, reacciona con oxígeno en un proceso llamado combustión . Esta reacción produce óxido de magnesio (MGO), una sustancia blanca en polvo.
La ecuación química:
La reacción puede representarse mediante la siguiente ecuación química equilibrada:
2 mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s)
Explicación:
* Estado inicial: La tira de magnesio comienza con una cierta masa.
* Calefacción: A medida que el magnesio se calienta, gana energía y los átomos de magnesio se vuelven más reactivos.
* reacción con oxígeno: El magnesio caliente reacciona rápidamente con oxígeno en el aire. Esta es una reacción exotérmica (libera calor y luz).
* Formación de óxido de magnesio: El magnesio y el oxígeno se combinan para formar óxido de magnesio (MgO).
* Cambio de masa: Dado que el óxido de magnesio (MGO) tiene una masa mayor que el magnesio original (mg), aumenta la masa de la tira.
Por qué aumenta la masa:
El aumento de masa ocurre porque:
* Conservación de la masa: La ley de conservación de los estados masivos que la materia no puede ser creada o destruida en una reacción química. La masa total de los reactivos (magnesio y oxígeno) debe igualar la masa total de los productos (óxido de magnesio).
* Adición de oxígeno: La tira de magnesio gana masa porque se combina con oxígeno del aire. Los átomos de oxígeno se convierten en parte del óxido de magnesio, lo que se suma a la masa general.
Observaciones clave:
* La tira de magnesio brillará brillantemente durante la reacción.
* La tira se volverá frágil y cambiará de color a una sustancia blanca en polvo (óxido de magnesio).
* El aumento de masa se puede medir para verificar la reacción.
Nota importante: Esta reacción es muy exotérmica y produce calor intenso y luz. Solo debe ser realizado por personas capacitadas con precauciones de seguridad adecuadas.
