La presión de vapor es la presión que ejerce el vapor de un líquido cuando está en equilibrio con su fase líquida. A medida que aumenta la temperatura, también aumenta la presión de vapor de un líquido. Esto se debe a que las moléculas de un líquido tienen más energía a temperaturas más altas y, por lo tanto, es más probable que escapen del líquido a la fase de vapor.

La relación entre la presión de vapor y la temperatura se puede expresar mediante la ecuación de Clausius-Clapeyron:

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ln(P_v) =-\Delta H_v / (RT) + C

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dónde:

* P_v es la presión de vapor

* \(\Delta H_v\) es la entalpía de vaporización

* R es la constante del gas ideal

* T es la temperatura

* C es una constante de integración

La entalpía de vaporización es la cantidad de energía necesaria para vaporizar un mol de líquido. Es una medida de la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas del líquido. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será la entalpía de vaporización y menor la presión de vapor.

A medida que aumenta la temperatura, el término \(\Delta H_v / RT\) en la ecuación de Clausius-Clapeyron se vuelve más pequeño. Esto significa que la presión de vapor aumenta exponencialmente con la temperatura.

El aumento de la presión de vapor con la temperatura es importante en muchas aplicaciones, como la destilación, la evaporación y la refrigeración.