La entalpía de vaporización del agua es 40,66 kJ/mol a 1 atm y 100°C. Esto significa que se necesitan 40,66 kJ de energía para vaporizar 1 mol de agua en estas condiciones. Para vaporizar 9,0 mol de agua, necesitaríamos 9,0 mol * 40,66 kJ/mol =366 kJ. Al convertir kJ a kcal, obtenemos 366 kJ * (1 kcal/4,184 kJ) =87,5 kcal.

Por lo tanto, se absorben 87,5 kcal de energía cuando se vaporizan 9,0 moles de agua.