En un átomo, los electrones están dispuestos en capas concéntricas, también conocidas como capas de electrones o niveles de energía, alrededor del núcleo. Los electrones de cada capa tienen diferentes niveles de energía:los electrones más externos tienen la energía más alta y los electrones más internos tienen la energía más baja. Esta diferencia de energía surge de las diferentes distancias de los electrones al núcleo cargado positivamente.
1. Niveles de energía:
- Electrones más externos (Electrones de valencia): Los electrones más externos ocupan el nivel de energía más alto de un átomo. Estos electrones están débilmente unidos al núcleo y tienen una energía relativamente alta en comparación con los electrones internos.
- Electrones internos (Electrones del núcleo): Los electrones internos ocupan los niveles de energía más bajos, más cercanos al núcleo. Están más estrechamente unidos al núcleo y tienen menor energía en comparación con los electrones más externos.
2. Electrones de valencia y núcleo:
- Electrones de valencia: Los electrones más externos, también conocidos como electrones de valencia, desempeñan un papel crucial en las reacciones químicas y en los enlaces. Intervienen en la formación de enlaces con otros átomos para lograr una configuración electrónica estable.
- Electrones del núcleo: Los electrones internos, también conocidos como electrones centrales, participan menos en los enlaces químicos. Desempeñan un papel de apoyo al contribuir a la estabilidad general del átomo.
3. Nube de electrones y orbitales:
- Electrones más externos: Los electrones más externos tienen una nube de electrones más difusa y extendida en comparación con los electrones internos. Sus orbitales, que describen las regiones más probables donde se pueden encontrar electrones, son más grandes y se extienden más lejos del núcleo.
- Electrones internos: Los electrones internos tienen una nube de electrones más concentrada y compacta. Sus orbitales son más pequeños y más cercanos al núcleo.
4. Energía de ionización:
- Electrones más externos: Los electrones más externos se eliminan más fácilmente de un átomo, lo que requiere menos energía para vencer la fuerza de atracción del núcleo. Esto da como resultado una menor energía de ionización para los electrones más externos.
- Electrones internos: Los electrones internos están más fuertemente unidos al núcleo y requieren más energía para ser eliminados. Esto conduce a una mayor energía de ionización para los electrones internos.
En resumen, los electrones más externos de un átomo tienen mayor energía, están más débilmente unidos al núcleo, participan en enlaces químicos, tienen nubes de electrones más difusas y requieren menor energía de ionización en comparación con los electrones internos.
