Los electrones centrales son aquellos electrones que ocupan las capas más internas de un átomo, más cercanas al núcleo. Los electrones de valencia, por otro lado, son los electrones que ocupan la capa más externa.
En general, la energía de los electrones del núcleo es menor en comparación con la de los electrones de valencia. Esto se debe a que los electrones del núcleo se sienten más atraídos por el núcleo cargado positivamente debido a su mayor proximidad. La carga nuclear efectiva que experimentan los electrones del núcleo es mayor, lo que lleva a interacciones electrostáticas más fuertes y niveles de energía más bajos.
A medida que nos alejamos del núcleo, la carga nuclear efectiva que experimentan los electrones disminuye debido al efecto de blindaje de los electrones internos. Esto significa que los electrones de valencia se sienten menos atraídos por el núcleo y tienen niveles de energía más altos en comparación con los electrones del núcleo.
La diferencia de energía entre los electrones del núcleo y los electrones de valencia es significativa. Los electrones del núcleo suelen estar varios cientos de electronvoltios (eV) por debajo de los electrones de valencia en energía. Por ejemplo, en el carbono, los electrones del núcleo 1s tienen una energía de aproximadamente -544 eV, mientras que los electrones de valencia 2s y 2p tienen energías de aproximadamente -19,4 eV y -11,3 eV, respectivamente.
Esta diferencia en los niveles de energía tiene implicaciones importantes para las propiedades químicas de los elementos. Los electrones de valencia participan en reacciones y enlaces químicos, ya que son los electrones que interactúan con otros átomos o moléculas. Los electrones del núcleo, por otro lado, generalmente no participan en procesos químicos debido a su fuerte atracción hacia el núcleo.
