Por Sean Lancaster
Actualizado el 24 de marzo de 2022
Las baterías se basan en dos reacciones de media celda unidas por un puente salino y sumergidas en una solución electrolítica. La batería de plomo-ácido, un elemento básico en los sistemas de energía de los automóviles, utiliza medias celdas de dióxido de plomo e hidrógeno. El electrolito, normalmente una mezcla de ácido sulfúrico y agua, proporciona los iones de sulfato necesarios para el desprendimiento de oxígeno y sirve como portador de carga entre los electrodos.
Llene un vaso de precipitados hasta la mitad con agua destilada. El agua destilada minimiza los contaminantes que podrían interferir con el transporte de iones. Por ejemplo, los rastros de plomo en el agua del grifo podrían precipitar cuando se mezclan con NaCl, alterando la conductividad de la solución.
Elija un electrolito que complemente la química de las medias celdas de su batería. Si se trata de cobre, CuCO₃ o CuCl₂ son apropiados porque proporcionan iones Cu²⁺. Generalmente, se prefiere un ácido fuerte, una base fuerte o sus sales, como H₂SO₄, NaOH o Na₂SO₄, por sus altas tasas de disociación y su eficiente transporte de carga.
Mida suficiente electrolito para lograr una concentración de alrededor de 1 M. Las concentraciones por debajo de este umbral pueden limitar el rendimiento de la celda, mientras que una concentración demasiado alta puede causar una viscosidad excesiva o daños corrosivos.
Vierta el electrolito medido en el vaso de agua destilada. Remueve bien con una varilla limpia hasta que la solución sea homogénea. Esto garantiza una distribución uniforme de iones y una conductividad óptima.
