Por Scott Nelson Actualizado el 24 de marzo de 2022
La polaridad de un compuesto surge del intercambio desigual de electrones entre sus átomos constituyentes. Cuando un átomo ejerce una fuerza de atracción de electrones (su electronegatividad) más fuerte que su compañero, se desarrolla un momento dipolar que vuelve polar a la molécula. Además, la disposición espacial, o simetría, de los átomos influye en la polaridad. Normalmente, los químicos utilizan diagramas de puntos de Lewis o de enlaces de valencia para visualizar la distribución de electrones y evaluar la polaridad.
Dibuja la estructura de Lewis basándose en los electrones de valencia de cada átomo.
Identifique pares solitarios y aplique el modelo VSEPR para predecir la geometría de la molécula.
Consulte la tabla periódica para asignar valores de electronegatividad a cada átomo y luego calcule las diferencias relativas entre los enlaces.
Evalúe el carácter del enlace (enlace de hidrógeno, iónico o covalente) para comprender cómo afecta la distribución de carga.
Determine el dipolo general sumando las contribuciones vectoriales de los momentos de enlace individuales o observando que las disposiciones simétricas se cancelan, dejando una molécula no polar.
La simetría a menudo revela la polaridad de un vistazo. Las moléculas lineales suelen ser no polares, mientras que las moléculas curvadas, como el agua, exhiben una fuerte polaridad.
