Por Colaborador Actualizado el 24 de marzo de 2022
Los científicos usan la molaridad para designar la cantidad de una sustancia química (soluto) en un volumen de solución. Normalmente, las unidades en las que se informa la molaridad son moles por litro y se utiliza una "M" mayúscula como símbolo de las palabras "moles por litro". Una solución un molar de cloruro de sodio (sal o NaCl) se denomina con frecuencia solución de NaCl 1,0 molar o 1,0 M. Por lo tanto, el cálculo de la molaridad de una solución implica determinar cuántos moles del soluto (por ejemplo, NaCl) están presentes en un litro de solución.
Un mol es el número de Avagadro:6,022 * 10^23 unidades de cualquier cosa. En el caso de la molaridad de una solución, 1 mol se refiere a 6,022 * 10^23 moléculas de un compuesto como el NaCl.
Es muy sencillo calcular el número de moles de un compuesto a partir de su peso. Esto se hace pesando el compuesto y dividiendo el peso por el peso molecular en gramos (GMW) del compuesto. Debes buscar los pesos atómicos de cada elemento del compuesto. Puede encontrar los pesos atómicos de los elementos en tablas periódicas de los elementos y en libros de texto y manuales de química. Para NaCl, agregarías el peso atómico del sodio al del cloro para obtener el GMW de NaCl. Dado que el peso atómico del sodio es 22,99 g por mol y el del cloro es 35,45 g por mol, el GMW del NaCl es 58,44 g por mol.
Para un compuesto como el sulfato de sodio (Na2SO4), es necesario duplicar el peso atómico del sodio (Na) y cuadriplicar el peso atómico del oxígeno (O) y sumarlos al peso atómico del azufre (S), ya que hay dos átomos de sodio y cuatro átomos de oxígeno en cada molécula de sulfato de sodio.
Puede calcular la cantidad de moles de su compuesto dividiendo la cantidad de gramos del compuesto por el GMW del compuesto. Si tiene 100 g de NaCl, calcularía el número de moles dividiendo los 100 g por el GMW calculado de 58,44 g por mol para obtener 1,71 moles de NaCl.
Ahora que sabes cuántos moles de soluto tienes, puedes agregar el compuesto a tu solvente para formar una solución. Luego, mida el volumen de la solución. Ahora divide el número de moles del soluto por el volumen de la solución resultante (en litros) para encontrar la molaridad.
En el ejemplo anterior, si disolvieras 100 g (1,71 moles) de NaCl en suficiente agua para preparar 1 litro de solución, tendrías una solución de NaCl 1,71 M. Si disolvieras 1,71 moles de NaCl en suficiente agua para hacer una solución de 1,71 litros, tendrías una solución 1,0 M.
