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La fórmula química del agua, H2O, se reconoce fácilmente, y si alguien pidiera un vaso de H2O, la mayoría de la gente entendería la petición, aunque "agua" no se parece en nada a "H2O". Saber cómo se crean las fórmulas químicas le ayudará a comprender por qué la fórmula tiene el aspecto que tiene y por qué hay un dos después del símbolo del hidrógeno, H, y no después del símbolo del oxígeno, O.
Existen reglas para nombrar compuestos y estar familiarizado con ellas puede ayudar a determinar la fórmula de un compuesto. Por ejemplo, un nombre químico para el agua es monóxido de dihidrógeno. Aquí, el prefijo di- significa dos y mono- , uno. Esto significa que hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, o H2O.
La ventaja de los prefijos al nombrar compuestos no metálicos ofrece un enfoque simple para crear fórmulas químicas:anote el prefijo delante del elemento y luego coloque el símbolo del elemento seguido del número en el prefijo. Si no existe ningún prefijo antes del primer elemento, se supone que es uno.
Crea la fórmula del pentóxido de dinitrógeno .
Aquí, el prefijo delante de nitrógeno es di- , es decir dos, y delante del nitrógeno está penta- , es decir cinco.
La fórmula del pentóxido de dinitrógeno es N2O5.
Los compuestos entre metales y no metales crean compuestos iónicos. La carga total de un compuesto iónico debe ser neutra.
Es útil conocer las cargas de los elementos de la tabla periódica. Recuerda que un grupo de elementos es una columna de la tabla periódica:
1 (p. ej., hidrógeno), +1
2 (por ejemplo, calcio):+2
15 (por ejemplo, nitrógeno):+3
16 (por ejemplo, oxígeno):-2
17 (p. ej., flúor):-1
En un compuesto iónico se nombra primero el catión (metal, con carga positiva), seguido del anión (no metal, con carga negativa).
**Ejemplo 1:** Cree la fórmula del compuesto iónico para cloruro de sodio. .
Paso 1:Escribe el símbolo y carga:Na1+ y Cl1-.
Paso 2:utiliza el método entrecruzado . Coloque el número (no el signo de carga) de la carga positiva como subíndice del anión. Luego suma el número de la carga negativa al subíndice del catión:Na1Cl1.
Paso 3:Reduzca a la proporción más baja y omita los subíndices de 1:NaCl.
**Ejemplo 2:** Cree una fórmula para clorato de aluminio .
Paso 1:Escribe el símbolo y carga:Al3+ y ClO31-.
Paso 2:utilice el método entrecruzado. Tenga en cuenta que el clorato es un ion poliatómico. Los átomos de un ion poliatómico deben mantenerse juntos como un solo ion a pesar de estar compuesto por más de un átomo:Al1(ClO)3.
Paso 3:Reduzca a la proporción más baja y omita los subíndices de 1:Al(ClO)3.
**Ejemplo 3:** Cree una fórmula para óxido de aluminio .
Paso 1:Escribe el símbolo y carga:Al3+ y O2-.
Paso 2:Utilice el método entrecruzado:Al2O3.
Paso 3:Reduzca a la proporción más baja y omita los subíndices de 1:Al2O3.
Una fórmula empírica dará la proporción de números enteros más simple de átomos en un compuesto cuando la información proporcionada es la masa de cada elemento y no el nombre del compuesto.
**Paso 1:** Anota el número de gramos dado en el problema:
40,50 g Ca; 32,40 g de O; 2,00 g de H
Nota:Si se dan porcentajes, asuma que es la masa de cada elemento.
**Paso 2:** Convierta la masa a masa molar. Encuentra la masa molar es** en la tabla periódica para cada elemento; por ejemplo, el calcio es 40,08 gramos/mol. Luego multiplica la relación de masa molar con la cantidad dada en el problema:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca =1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O =2,03 mol O
2,00 g de H × 1 mol de H / 1,01 g de H =1,98 mol de H
**Paso 3:** Divida cada uno de los valores calculados anteriormente por el más pequeño número de moles calculado. En este problema, este es el 1,01 mol de Ca:
Ca:1,01 / 1,01 =1
O:2,03 / 1,01 =2
Alto:1,98 / 1,01 =1,96 o 2
**Paso 4:** Usa la proporción molar de números enteros para crear la fórmula:
CaO2H2 o Ca(OH)2 crea hidróxido de calcio.
