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TL;DR

Para calcular el pH, tome el logaritmo negativo de la concentración del ion hidronio. Luego, el pOH se puede encontrar restando el pH de 14. Por el contrario, para encontrar el pH a partir de un pOH conocido, simplemente resta el pOH de 14.

¿Qué miden el pH y el pOH?

Cuando un ácido fuerte se disuelve en agua, libera iones hidronio (H₃ O ⁺ ). Esto ocurre porque el protón del ácido se separa de la molécula de ácido y se asocia con una molécula de agua. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se comporta de la siguiente manera:

La escala de pH indica la concentración de H₃ O ⁺ , mientras que la escala pOH refleja la concentración de iones hidróxido (OH ^- ). Estos dos valores son complementarios y ofrecen una imagen completa de la acidez o basicidad de una solución.

Cómo calcular el pH y el pOH

La "p" en pH y pOH significa "-log". Así:

• pH =–log[H₃ O ⁺ ]
• pOH =–log[OH ^- ]

Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua. Si conoces la molaridad de un ácido fuerte, inmediatamente sabrás la [H₃ O ⁺ ] concentración. Por ejemplo, una solución de HCl 0,001 M produce [H₃ O ⁺ ] =0,001 M, entonces:

Para encontrar el pOH correspondiente, utilice la relación intrínseca del agua a 25°C:

Por lo tanto, si pH =3, entonces pOH =11. Por el contrario, para una base fuerte con pH =13, pOH =1.

Identificación de soluciones ácidas y básicas

La interpretación de la escala de pH es sencilla:

• pH <7:ácido (alto H₃ O ⁺ concentración)
• pH =7:neutro (igual H₃ O ⁺ y OH ^- concentraciones)
• pH> 7:básico (bajo H₃ O ⁺ concentración)

Estas pautas le permiten evaluar rápidamente si una solución es ácida, neutra o básica según su valor de pH o pOH.