Por Riti Gupta – Actualizado el 24 de marzo de 2022

Cuando necesites identificar la composición subatómica de cualquier especie química, la tabla periódica es tu principal referencia. A continuación se muestra una guía clara sobre cómo extraer el número de neutrones, protones y electrones de átomos neutros, iones cargados e isótopos utilizando la tabla periódica y la notación nuclear.

Leer la tabla periódica

La tabla periódica contiene toda la información que necesitas sobre la estructura subatómica de un elemento:

1. Símbolo – La taquigrafía elemental (por ejemplo, C para carbono).
2. Número atómico (Z) – Situado encima del símbolo, equivale al número de protones y, para un átomo neutro, al número de electrones. Para carbono, Z = 6 .
3. Masa atómica – Debajo del símbolo, un promedio ponderado de todos los isótopos naturales. Cuando se redondea al número entero más cercano, coincide con el número másico del isótopo más abundante. Para el carbono, esto da un número de masa M = 12 , que es la suma de protones y neutrones.

Para encontrar el número de neutrones en un átomo neutro, resta el número atómico del número másico:

#neutrons = M – Z – Para el carbono, 12 – 6 = 6 neutrones.

Cálculo de partículas subatómicas en iones

Los iones se forman cuando un átomo gana o pierde electrones, alterando su carga general. El superíndice del símbolo del ion indica la carga neta. Por ejemplo, Cl ^– es un ion cloruro con carga -1.

Primero determine los recuentos de protones y neutrones del átomo neutro a partir de la tabla periódica. El cloro tiene Z = 17 protones y, usando M = 35 , #neutrons = 35 – 17 = 18 neutrones.

Como el ion tiene carga negativa, contiene un electrón extra. Utilice la ecuación del equilibrio de carga:

#e– + #p+ = charge

Sustituyendo los valores conocidos para el cloruro:

#e– + 17 = –1 → #e– = 18

Por tanto, Cl ^– contiene 17 protones, 18 neutrones y 18 electrones.

Identificación de partículas subatómicas en isótopos

Los isótopos son variantes de un mismo elemento que difieren únicamente en el número de neutrones. La notación nuclear es una forma concisa de representarlos. Por ejemplo, el carbono-12 se escribe como ¹²⁶C .

En notación nuclear:

1. Símbolo – El símbolo del elemento (C).
2. Número de masa (A) – El superíndice (12) es igual a protones + neutrones.
3. Número atómico (Z) – El subíndice (6) es el recuento de protones, constante para el elemento.

Para encontrar el recuento de neutrones de un isótopo específico, resuelve:

#neutrons + Z = A

Para carbono‑13 (¹³⁶C ):

#neutrons + 6 = 13 → #neutrons = 7

Por tanto, el carbono 13 tiene 6 protones, 7 neutrones y, si es neutro, 6 electrones. El carbono 12 tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones.

Al combinar datos de la tabla periódica con notación nuclear, puedes determinar con precisión la composición subatómica de cualquier átomo, ion o isótopo.