Por Shawn Radcliffe
Actualizado el 24 de marzo de 2022

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Incluso cuando un líquido parece estar quieto, las moléculas que contiene se evaporan constantemente en el aire y se condensan nuevamente. Cuando estos procesos opuestos se equilibran, el sistema alcanza el equilibrio. En equilibrio, la presión parcial del vapor refleja directamente su concentración en la fase gaseosa. Para traducir esa presión en una concentración mensurable, aplicamos la ley de los gases ideales, que vincula la presión, la temperatura y la cantidad molar.

Paso 1:escribir la ley del gas ideal

La ecuación del gas ideal es PV =nRT , donde:

• P =presión (atm)
• V =volumen (L)
• n =número de moles
• T =temperatura (K)
• R =constante universal de los gases =0,0821Latmmol⁻¹K⁻¹

Paso 2:Resuelva la concentración (n/V)

Reorganice la ecuación para aislar la molaridad:

n/V =P/(RT)

Por lo tanto, la concentración es igual a la presión parcial dividida por el producto de la constante del gas y la temperatura.

Paso 3:convertir la temperatura a Kelvin

Utilice la relación K =°C + 273,15 . Por ejemplo, 25°C se convierte en 298K.

Paso 4:Convertir la presión en atmósferas

Si su medida está en torr, multiplique por 0,001316 para obtener atmósferas. Por ejemplo, 25torr =0,0329atm.

Paso 5:Calcular la concentración

Inserte los valores convertidos en la ecuación. Con una temperatura de 298K y una presión parcial de 0,031atm:

n/V =0,031 / (0,0821 × 298) ≈ 0,0013molL⁻¹

Este resultado expresa la concentración de vapor como 1,3×10⁻³mol por litro.

TL;DR

En equilibrio, la concentración de un gas es igual a su presión parcial. Convierta la temperatura a Kelvin y la presión a atmósferas, luego aplique n/V =P/(RT) para obtener la molaridad.