Por Donny Quinn, actualizado el 24 de marzo de 2022
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Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en solución acuosa, lo que significa que cada molécula ácida dona un protón o cada molécula alcalina libera un ion hidróxido. Los ácidos débiles, como el ácido fluorhídrico, y las bases débiles, como el amoníaco, sólo se disocian parcialmente. Calcular el porcentaje de disociación (la fracción de moléculas que se ionizan) proporciona información sobre su comportamiento.
En muchos problemas este valor se proporciona directamente. En contextos más avanzados, es posible que necesites derivarlo de expresiones de equilibrio o datos experimentales.
Tome los moles por litro de especies disociadas y divídalos por los moles por litro iniciales del ácido o base. La concentración inicial generalmente se proporciona en la etiqueta del reactivo o en el enunciado del problema.
Multiplique el resultado por 100 para expresar el grado de ionización como porcentaje.
Cuando no se proporciona el valor de disociación directa, necesitarás trabajar con expresiones de equilibrio, a menudo usando la constante de disociación ácida (Ka )—para calcular el porcentaje de disociación.
Comprender este cálculo ayuda a los químicos a predecir cómo se comportan los ácidos y las bases débiles en solución.
