Por David Chandler
Actualizado el 30 de agosto de 2022
En la vida cotidiana solemos utilizar palabras como “docena” o “par” para describir cantidades. En química existe un concepto similar:el mol (mol). Esta unidad representa 6.022×10 23 entidades, un valor derivado del número exacto de átomos en 12 g del isótopo carbono-12. Usando el mol, el peso molecular de un compuesto puede servir como factor de conversión directo entre moles y gramos.
Escribe la fórmula química seguida del número de moles. La fórmula enumera los átomos que forman una molécula; por ejemplo, H₂O para el agua. Coloque la cantidad molar antes de la fórmula y omita la unidad cuando el valor sea uno. Así, 2molH₂O se escribe como 2H₂O, mientras que 1,8molH₂O se escribe como 1,8molH₂O.
Calcule el peso molecular sumando los pesos atómicos de todos los átomos en la fórmula. Los pesos atómicos se dan en la tabla periódica. Para agua, 2×1,008(⁴H)+16,00(⁸O)=18,02gmol⁻¹.
Multiplica el peso molecular por el número de moles para obtener la masa. Por ejemplo, 1 molH₂O×18,02gmol⁻¹=18,02g. 2molH₂O×18,02gmol⁻¹=36,04g. Una cantidad fraccionaria, como 1,8 mol de H₂O, produce 32,44 g.
