Por Kylene Arnold – Actualizado el 24 de marzo de 2022
La normalidad expresa el número de iones de hidrógeno equivalentes liberados por un litro de ácido en presencia de una base. Para ácidos fuertes como el ácido clorhídrico (HCl), esta métrica es preferible a la molaridad porque representa el protón único que dona cada molécula. Por lo tanto, una solución de HCl 0,5 N contiene medio equivalente de iones de hidrógeno por litro, lo que garantiza una reactividad constante en todas las preparaciones.
Suma las masas atómicas:hidrógeno (1,007 gmol⁻¹) + cloro (35,45 gmol⁻¹) =36,457 gmol⁻¹.
Debido a que cada molécula de HCl libera un H⁺, la masa equivalente es igual a la masa molar:36,457geq⁻¹.
Utilice la fórmula:× (EqM × N × L). Para 1 litro de solución 0,5 N, 36,457 geq⁻¹ × 0,5 N × 1 L =18,2285 g de HCl puro.
El HCl comercial suele tener una concentración del 37 % p/p con una gravedad específica de 1,19 g ml⁻¹. Calcule el volumen de ácido madre necesario:18,2285 g ÷ (0,37 × 1,19) =41,4 ml.
1. Llene un vaso de precipitados con agua destilada hasta aproximadamente 500 ml (la mitad del volumen objetivo). 2. Agregue lentamente los 41,4 ml de HCl concentrado mientras agita continuamente para evitar el sobrecalentamiento localizado. 3. Una vez completamente mezclado, complete la solución con agua destilada hasta alcanzar exactamente 1 litro.
Siga todos los protocolos de seguridad del laboratorio al manipular ácidos concentrados y deseche el exceso de solución de acuerdo con las regulaciones locales.
