Por Kevin Lee | Actualizado el 24 de marzo de 2022
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Los átomos se combinan en moléculas como el agua. La intensidad de las fuerzas intermoleculares (FMI) determina la fase de una sustancia. Cuando los FMI son débiles, la sustancia suele ser un gas a 1 atm y 25 °C (77 °F). Los FMI fuertes generalmente dan resultados sólidos en las mismas condiciones.
En un sólido, la atracción de las partículas excede la energía cinética y las partículas están muy compactas. Los líquidos tienen energía cinética y atracción comparables, lo que permite que las partículas se deslicen unas sobre otras. Los gases contienen partículas muy espaciadas cuya energía cinética domina sobre la atracción.
La temperatura, la presión y la composición gobiernan los cambios de fase. Un diagrama de fases muestra estas transiciones. Los procesos comunes incluyen vaporización (líquido → gas), condensación (gas → líquido), sublimación (sólido → gas), deposición (gas → sólido), congelación (líquido → sólido) y fusión (sólido → líquido).
El hielo, el agua líquida y el vapor de agua comparten las mismas moléculas pero difieren en compresibilidad, forma y comportamiento del volumen. Los sólidos y líquidos resisten la compresión; los gases se comprimen fácilmente. Los líquidos y gases se adaptan a la forma de los contenedores, mientras que los sólidos conservan su propia forma. Los gases también se expanden hasta llenar todo el volumen de su recipiente.
