Por Sophie Johnson, actualizado el 24 de marzo de 2022

Un mol es una cantidad fija de partículas (átomos, moléculas, iones o electrones) equivalente al número de átomos que hay en 12 gramos del isótopo de carbono 12. Este estándar, establecido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), permite a los químicos contar entidades microscópicas en términos masivos.

Paso 1:comprender la relación

Hay 1.000 milimoles en un mol:1 mol=1.000 mmol . Equivalentemente, 1 mmol=0,001 mol . En forma fraccionaria, se expresa como 1 mol/1000 mmol o su recíproco.

Paso 2:escriba la fórmula de conversión

Elija el formato que se ajuste a sus necesidades de cálculo. Para realizar conversiones rápidas, utilice la sencilla ecuación 1 mol=1000 mmol . Para un trabajo detallado, escriba la notación fraccionaria:1000 mmol/1 mol .

Paso 3:aplicar la fórmula

Multiplica la cantidad de moles que tienes por el factor de conversión. Por ejemplo, para convertir 2 moles a milimoles:

2 mol × 1,000 mmol/1 mol = 2,000 mmol

Si comienzas con milimoles, invierte la fracción en consecuencia.

Cosas que necesitarás

• Lápiz
• Papel
• Calculadora (opcional, para números grandes)

TL;DR

Al convertir, coloque la unidad objetivo encima de la fracción. Para mol→milimole, utilice 1000 mmol/1 mol; para milimole→mol, utilice 1 mol/1000 mmol .

El número de Avogadro:actualmente 6,0221376×10 ²³ —es el recuento de átomos en 12 g de carbono-12. Es una constante medida que ha evolucionado con precisión; Los valores anteriores en la década de 1980 eran 6,022045×10 ²³ . .

Nota sobre las definiciones

Aunque el número de Avogadro es ampliamente citado, el mol se define por la cantidad exacta de átomos en 12 g de carbono-12, no por la constante en sí. Esta distinción sustenta todos los cálculos estequiométricos en química.