Por Joshua Wade Actualizado el 24 de marzo de 2022
La tabla periódica de elementos, tal como se la conoce hoy en día, fue desarrollada por el químico ruso Dmitri Mendeleev y presentada por primera vez en el periódico alemán Zeitschrift f?r Chemie en 1869. Mendeleev había creado originalmente su "Sistema periódico" escribiendo las propiedades de los elementos en tarjetas y organizándolas en orden creciente de peso atómico. Mendeleev también determinó que la masa atómica relativa de algunos elementos estaba mal calculada. Al corregir esto, pudo colocar los elementos en su lugar correcto en la tabla. Mendeleev también dejó lugares para elementos que aún no habían sido descubiertos. En junio de 2010, la tabla periódica contiene 118 elementos confirmados.
En la tabla periódica de elementos, las columnas de elementos definen grupos de elementos que comparten muchas propiedades comunes. Hay dos conjuntos de grupos en la tabla periódica. El primer conjunto son elementos del Grupo A y también se conocen como elementos representativos. El segundo conjunto son elementos del grupo B y también se conocen como metales de transición. Los elementos representativos son los elementos más abundantes en la tierra.
En la tabla periódica de elementos, los elementos están organizados en columnas conocidas como "grupos" y filas conocidas como "períodos". Los grupos contienen elementos con propiedades similares que tienen la misma disposición electrónica en sus capas externas, conocidas como "electrones de valencia", que determinan las propiedades del elemento y su reactividad química, y cómo participará en los enlaces químicos. Los números romanos encima de cada grupo dictan el número habitual de electrones de valencia.
Los grupos se dividen a su vez en Elementos Representativos y Metales de Transición. Los grupos 1A y 2A a la izquierda y 3A a 8A a la derecha se clasifican como elementos representativos, mientras que los elementos intermedios se clasifican como metales de transición. Los elementos representativos también se conocen como \"Grupo A\", \"Elementos de bloque S y P\" o \"Elementos del grupo principal\".
El diseño de la tabla periódica demuestra propiedades químicas recurrentes. Los elementos se enumeran en orden creciente de número atómico (el número de protones en el núcleo atómico) y se organizan de manera que los elementos con propiedades similares caigan en las mismas columnas. Los elementos se enumeran con, entre otra información, su símbolo de elemento, número atómico y masa atómica.
Los elementos del bloque S o los elementos de las columnas 1A y 2A a la izquierda de la tabla periódica incluyen hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na) y potasio (K). Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr), Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
Los elementos del bloque P o los elementos de las columnas 3A a 8A a la derecha de la tabla periódica incluyen:
Uno de los principales usos de la tabla periódica es predecir las propiedades químicas de un elemento en función de su ubicación. Mendeleev utilizó las tendencias de su tabla para predecir las propiedades de cinco elementos que aún no habían sido descubiertos en el momento en que construyó su tabla. El tamaño del átomo, la capacidad de formar un enlace químico y la energía necesaria para eliminar un electrón disminuyen a medida que uno se mueve de izquierda a derecha a lo largo de un período y aumentan a medida que uno baja por una columna.
