Por Oxana Fox
Actualizado el 24 de marzo de 2022
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En química, la concentración se puede expresar de muchas maneras. La molaridad indica cuántos moles de soluto hay en un litro de solución, mientras que el porcentaje en peso indica la masa de soluto en relación con la masa total de la solución. La conversión entre estas dos unidades es esencial para preparar soluciones, interpretar datos experimentales y resolver problemas de libros de texto.
Busque las masas atómicas de cada elemento en el compuesto disuelto en la tabla periódica. Para el cloruro de potasio (KCl), el potasio (K) tiene una masa atómica de 39 u y el cloro (Cl) de 35,5 u.
Multiplica cada masa atómica por la cantidad de átomos de ese elemento en la fórmula, luego suma los resultados. Para KCl:
39 × 1 + 35,5 × 1 = 74,5 gmol⁻¹.
Multiplica la masa molar por la molaridad para encontrar cuántos gramos de soluto hay en un litro. Una solución de KCl 0,5 M contiene 74,5 gmol⁻¹ × 0,5 molL⁻¹ = 37,25 g de sal.
Utilice la densidad de la solución para calcular su masa por litro. Si la densidad es 1,1 gmL⁻¹, entonces 1 L (1000 mL) pesa 1,1 × 1000 = 1100 g.
Divida la masa del soluto por la masa total de la solución y multiplíquela por 100:
(37,25 g ÷ 1100 g) × 100 = 3,39 % p/p.
