Por Timothy Banas • Actualizado el 24 de marzo de 2022
En química analítica, la titulación es un método confiable para cuantificar la alcalinidad de una solución desconocida. La alcalinidad representa la capacidad de la solución para neutralizar el ácido y es esencialmente lo opuesto a la acidez. Al agregar cuidadosamente un valorante de concentración conocida a la muestra hasta que un cambio de color indique equivalencia, podemos calcular el pH de la solución con un conjunto sencillo de cálculos.
Después de completar la titulación, anote el número total de gotas necesarias para alcanzar el punto final. Por ejemplo, es posible que se hayan necesitado 40 gotas de ácido clorhídrico (HCl) 1 M para neutralizar 0,5 litros de la solución desconocida.
Debido a que una solución a base de agua proporciona aproximadamente un mililitro por cada 20 gotas, divida el recuento de gotas por 20 para encontrar el volumen de ácido utilizado.
Ejemplo:40 ÷ 20 =2 mL
Divide el valor de mililitros por 1000 para expresar el volumen en litros.
Ejemplo:2 ÷ 1000 =0,002 L
Multiplique el volumen (en litros) por la molaridad del ácido para determinar cuántos moles de H⁺ se agregaron.
Ejemplo:0,002 L × 1 M =0,002 moles
Ajuste la estequiometría del ácido multiplicando por el número de iones H⁺ por molécula. Para HCl este factor es 1; para H₂SO₄ sería 2.
Ejemplo:0,002 moles × 1 =0,002 equivalentes
Divida los moles equivalentes por el volumen (en litros) de la solución original para encontrar la concentración del ion hidróxido.
Ejemplo:0,002 ÷ 0,5 L =0,004 M
Tome el logaritmo negativo en base 10 del valor [OH⁻] para obtener pOH.
Ejemplo:pOH =–log(0,004) ≈ 2,4
Reste el pOH de 14 para obtener el pH de la solución.
Ejemplo:pH =14 – 2,4 =11,6 La solución desconocida tiene entonces un pH de 11,6.
